下面是范文网小编收集的氧化还原反应教案模板共4篇 化学教案模板氧化还原反应，供大家参阅。
氧化还原反应教案模板共1
《氧化还原反应》（第1课时）
教学过程：
【情景导入】
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？
（苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的Fe2+被空气氧化成Fe3+）
2、泡好的绿茶静置后有何变化？
（ 绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变。）
3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？
（一）认识氧化还原反应
【探究一】回忆初中知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?(活动一) 学生的第一认知 ： 角度1：从得氧失氧角度分析
在氢气还原氧化铜中，对于氢气而言，得氧，被氧化，发生氧化反应；对于氧化铜而言，失氧，被还原，发生还原反应；而这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？ 学生：氧有得必有失，氧化反应和还原反应一定是同时发生的。
教师：因此，从表观上我们可以给氧化还原反应下个定义：有氧得失的反应就是氧化还原反应。
（二）氧化还原反应的特征认识——化合价升降
[探究二] ：以下反应中的反应物除了有得失氧之外，还有什么样的变化呢？(活动二) 学生：在课本35页《思考与交流》三个方程式分别标出各个元素的化合价。 投影：
第1页
教师：强调标化合价与写离子符号电荷的不同。分析每一个化学方程式化合价发生变化的元素。如第一个方程式，氢元素化合价由0价变化到+1价，化合价升高，铜元素由+2价变化到0价，化合价降低。这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？
学生的第二认知:角度2： 从元素化合价的变化分析
教师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义2：有化合价升降的反应是氧化还原反应。 投影：
教师：从得失氧到化合价升降是对氧化还原反应一个概念的推广，初中我们认识氧化还原反应只是从表关上去认识，现在作为一名高中生，应该学会从表象到特征到本质层层深化认知的深度。 化合价升降与氧化还原反应有什么关系？
教师：前面我们已经从得失氧的角度分析过这个反应，H2得到氧，被氧化，发生氧化反应而实际上反应的特征是化合价升高；CuO失去氧，被还原，发生还原反应，实际上反应的特征是化合价降低。所以我们可以发现，化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系：
化合价升高，发生氧化反应
化合价降低，发生还原反应 练习：判断下列反应是否氧化还原反应？ 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 学生：不是，只要有化合价的升降。
教师：方程式1和2都没有氧的得失，但有化合价的升降，是氧化还原反应，而方程式3没有化合价的升降，不是氧化还原反应，因此，判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是：化合价的升降。
（三）氧化还原反应的本质认识——电子的转移
[探究三]化合价的升降是什么原因引起的？(活动三)
（氯化钠形成微观动画）
（氯化氢形成微观动画）
学生的第三条认知线: 氧化还原反应的本质认识——电子的转移(得失和偏移)
（四）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【探究四】：请同学通过以下题的思考，分析得出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？(活动四)
第2页
投影：
最后小结本节课的知识
第3页
氧化还原反应教案模板共2
氧化还原反应
2014级1班
陈倩
【教学目标】
一、知识与技能：
1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
二、过程与方法：
1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
三、情感态度价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 【教学重、难点】
1、教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。
2、教学难点：用化合价升降的观点分析氧化还原反应。
【教学过程】
复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。
1、化合反应: 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2
2、分解反应: 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O
3、置换反应: Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
4、复分解反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 运用初中学习到的知识无法判断
复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。 【思考与交流】:请举几个氧化反应和还原反应的实例 氧化反应：C+O2===CO2 还原反应：H2+CuO=H2O+Cu 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
【思考分析】对H2还原氧化铜的反应具体分析，H2得到了O发生氧化反应，CuO失去了O发生还原反应，氧化反应和还原反应是同时进行的；
使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。 从化合价角度认识氧化还原反应：
【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化还原反应？ 【思考与交流2】
请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O
标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系 ，从化合价升降分析氧化还原反应 规律：化合价升高，发生氧化反应；化合价降低的发生还原反应。重新定义氧化还原反应。 【练习与思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？
学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。
【板书】：氧化还原反应
1、定义（狭义）：得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的反应称为还原反应；
2、定义（广义）：有化合价升价的反应称为氧化还原反应；
3、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
氧化还原反应教案模板共3
化还原反应教氧案
教材分析
在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。 学情分析
学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。 一 教学目标：
1、知识与技能：
（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：
（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层 层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二 教学重难点：
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。
三 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 四 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【导入】
1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？
2、泡好的绿茶静置后有何变化？ 【回答】
1、苹果由粉绿色变成黄褐色；
2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的例子引入氧化还原反应 【提问】
回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所学的知识 【过渡】
请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】
铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。 巩固氧化反应和还原反应的知识， 引出氧化还原反应的概念。 【小结】
可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】
氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 【思考与交流】
元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。 巩固刚才所
学的氧化还原反应的有关概念。 通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。 【板书】
1、特征：元素化合价升降 （判断依据） 【过渡】
通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：
Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？ 【回答】
1、没有得氧失氧。
2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】
在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。 【随堂练习】
下面我们做几个练习看大家是否掌握了氧化还原反应。
1、判断反应是否氧化还原反应。
2、对氧化还原反应的理解 【练习】 思考回答。
通过练习巩固以上学习内容，为以后深入分析氧化还原反应打下基础。 【设问】
在氧化还原反应中，为什么元素的化合价会发生升降呢？要想揭示这个问题，需要从微观的原子来分析一下。我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。 【思考、讨论】 引起化合价变化的因素
【提问】
观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，
变成钠离子，显+1价，化合价升高了，发生的是什么 反应？而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低，发生的是还原反应。阴阳离子相吸，从而 形成了氯化钠。从氯化钠的形成我们可以得到，化合 价升降的本质是因为发生了电子的得失。 认真听讲 【回答】
化合价升高了，发生氧化反应
由于涉及到微观结构，学
生在知识的建构上有一定的难度，采
用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和HCl形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子转移， 【投影】氯和氢的原子结构示意图及氯化氢的形成过程 【提问】 我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢
【回答】 谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。
的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。
解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知识与技能和情感态度与价值观的提升。
【提问】 现在明白化合价升降的原因是什么吗？ 【回答】 电子的得失或偏移
【讲解】
电子的得失或偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。 【讲解】 通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。 【提问】
1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？
2、请大家判断它们与氧化还原反应的关系并用图示把它们表示出来。 【回答】
1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。
2、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。
五 板书设计： 第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
1、表观认识：得氧失氧 （片面）
2、特征认识：化合价升降 （判断依据）
3、本质认识：电子转移 （本质）
氧化还原反应教案模板共4
第3节
氧化还原反应
第一课时
教学目标：
1、能从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；
2、从合化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；
3、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
教学重点：探究氧化还原反应的概念。
教学难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。 教学过程：
一、引入
化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行，生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化工生产约50％以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、生活、生命有着这么重要的关系，那么今天我们就来讨论氧化还原反应。
二、授新课
引导学生思考与交流（带着下面两个问题阅读第一段内容）
1）请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么? 2）氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
1、从得氧失氧角度分析认识氧化还原反应
高温
2CuO ＋
C ======2 Cu ＋
CO2
讲解：在这个反应中，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。在这个反应中，发生氧化反应的同时也发生了还原反应，所以氧化反应和还原反应是同时发生的。
像这样氧化反应和还原反应是同时发生的的反应我们称之为氧化还原反应。
【板书】根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 【板书】 分类标准:得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
2、化合价升降与氧化反应和还原反应关系：
讲解：在这个化学反应过程中，铜元素化合价由+2降低为0，同时氧化铜失去氧是发生了还原反应；氢元素化合价由0升高到+1，同时氢气得到氧是发生了氧化反应。 【课堂练习】试分析H2O＋C === H2＋CO三种元素化合价各有什么变化。
【板书】
化学价升降情况：
氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应 还原反应：物质所含元素化学价降低的反应
[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？氧化还原反应到底有什么特征呢？
[分析举例]从化合价角度分析Fe＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu，铁元素被氧化，化合价升高；铜元素被还原，化合价降低。
【板书】
结论：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
[阅读]阅读教材P36第二段内容 [讲述] 根据化学反应从反应物到产物的化合价是否发生变化，可以把反应分成两类：
一类是：元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应。
一类是：元素化合价没有发生变化的反应。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【巩固练习】
1、下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3高温CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、下列反应是否属于氧化还原反应？
2Na＋Cl
2＝＝＝ 2NaCl [过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
[阅读]阅读教材36内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。 [讲解]
1、钠与氯气的反应（投影氯化钠的形成过程）
Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 【板书】结论：
1、氧化还原反应（本质定义）：有电子转移（得失）的反应；
2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程； 还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。 [随堂练习]
下列叙述正确的是（
）
A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 【作业】
1、完成习题
1、
4、
5、6。 【板书设计】
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、定义：根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2、两类标准：
1）得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
2）化合价升降情况
氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应 还原反应：物质所含元素化学价降低的反应
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
3、本质定义：有电子转移（得失）的反应；