下面是范文网小编收集的高一化学必修一物质颜色3篇 化学必修一有颜色的物质，欢迎参阅。
高一化学必修一物质颜色1
高一化学（必修一）教学计划
一、教学方式方法
1、针对高一学生的具体情况，采取了“低起点，低难度，注重基础”的教学方针，对学生的问题尽量作到耐心、细致，不厌其烦地反复讲解，直到学生弄懂为止。
2、对学生的作业及时批改，对学生作业中出现的普遍问题集体评讲，对学生作业中出现的个别问题，单独找个别学生辅导，对学生中出现的不交作业现象和抄袭现象坚决制止，做好学生的思想工作，屡教不改的给予适当的处罚。
3、课前反复研究教材，对教材中的知识点做到心中有数，对学生忽略的问题加以强调，对考纲中的重点考点反复讲解，反复练习，让学生对教材中的每一个知识点都熟练。
4、对学生复习中的重点、难点反复练习，特别是实验题，学生尤其头疼，对实验原理、实验中的注意事项、实验的误差等不清楚，更谈不上将实验原理进行转换，进行实验的设计。针对这些问题，除了仔细给学生讲解实验的原理等，还让学生对实验的设计反复训练，反复体会，让学生逐步克服心理障碍，掌握实验题的基本解法。
5、针对当前高考的特点。在注重基础考查的同时，特别注重能力的考察。在平时的教学工作中，特别注重能力的培养。让学生从繁重的作业中解脱出来。
二、教学方案
1．坚持精心设计和上好每一节课，研究仔细分析高一新教材的特点，狠抓基础知识、基本技能的落实，加强学科内综合的意识。
2．认真分析学生学习状况，注重培养学生的学习能力和运用基本知识分析问题解决问题的能力，不断提高课堂教学的科学性和实效性。3.授课时注意以下几个方面。
（1）新课程理念下的新授课应重视新知识的引入
（2）新课程理念下的新授课应树立化学课堂教学是化学活动教学的观念。（3）新课程理念下的新授课应鼓励学生自主探索与合作交流。（4）新课程理念下的新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。（5）新课程理念下的新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。4.作业布置注意以下几个方面
作业是使学生掌握所学知识，培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段，但是如果作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付,严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。作业的布置要注意以下几点:（1）适量性。作业一定要适量，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学，总结，归纳和反思。
（2）层次性。首先，作业本身要有层次,应由易到难。其次，对不同基础，不同类型的学生，作业也要分出层次,使各种学生经过努力都能完成。（3）针对性。根据学生的个性特点,设计或布置一些有针对性的，适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。
（4）实践性.作业要尽可能结合社会，生产和学生的日常生活实际，必要时还可以自编一些题目，让学生动手,动脑，理论联系实际，提高其分析问题，解决问题和实际操作能力。
（5）探索性。平时就要注重培养学生的创造能力和创新意识，每次作业都要尽可能设计一道难度适当的探索性题目，让学生通过做作业逐步培养分析，探索和创造的能力作业批改要坚持教师全批全改与学生订正相结合；对学困生的作业,还要在批改后及时具体指导，及时补差。5.测验评价
必要的测验检查是检测教学效果，激励学生学习的一个有效方法。当然，我们也不能把考试和考试成绩作为评价学生的唯一标准，大型考试应该适当减少，学生的成绩应该结合学生的平时成绩。
高一化学必修一物质颜色2
物质的量（第一课时）教学设计
[教学目标] 1，让学生了解并掌握物质的量的概念，并且能够运用。2，了解物质的量的单位，并且可以加以运用。3，让学生学会推导的方法，培养学生创新思维。
4，让学生形成团队参与讨论，了解合作的好处，让学生知道宏观和微观之间可以相互转化，知识之间有紧密的联系。要灵活运用。[教学重、难点]
重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数的涵义
难点：物质的量及其单位的理解，物质的量与阿伏加德罗常数的关系
方法：运用逻辑，联系实际推理 【教学过程】
【引入】提问：一个排有多少人？一个连有多少人？一个营有多少人？ 学生讨论，举手回答。
继续提问：排，连，营都是对一定人数的计算单位，那么我们喝进去的水怎么计算呢？有多少个水分子呢？ 学生讨论，举手回答。
【板书】物质的量
科学实验表明，在中所含有的碳原子数约为×1023,如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同,我们就说它为1摩尔。
【板书】1，物质的量是物理量
【拓展】国际单位制的7个物理量
【板书】2，符号，n
3，单位，mol
说明物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观可数的物质。
【板书】阿伏加徳罗常数
1，表示1mol任何粒子的粒子数
2，符号：一般用NA表示
3，NA ≈ ×1023mol-1
4，单位： mol-1(每摩尔）
【板书】
n=N除以NA
【课堂练习】
1molH2O中：
约含有____________个水分子，约含有__________个O，_____mol O
约含有__________个H，_____mol H
【课后思考】怎么验证1mol里含有的粒子数？
高一化学必修一物质颜色3
高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）下列关于Ds的说法不正确的是()
原子的电子层数为是超铀元素
原子的质量数为是金属元素
3.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是()
A.二氧化三碳的电子式为、CO、CO2都是碳的氧化物
和CO一样可以燃烧生成和CO2都是碳酸的酸酐
、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为()
、O、、S、、P、、Cl、F
5.下列微粒中：①下标13Al3+④F-，其核外电子数相同的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
6.下列物质中，不含共价键的是()
Ａ.NaClＢ.Cl2Ｃ.HClＤ.NaOH
7.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为
10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是()
A.原子半径A＜B＜C
的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
的氧化物的熔点比A的氧化物的低
与C可形成离子化合物
8.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为()
9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
10.下列气态氢化物中最不稳定的是()
11.短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是()
原子比N原子多一个电子层 的原子序数比N小
和N原子的电子层数相等 和N原子最外层电子数相等
12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒()
A.一定是同一种元素B.互为同位素
C.可能属于同一种元素D.核外电子数一定相等
14.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是()
15.最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是()
A.它的结构与P4相同B.它的摩尔质量为64
C.它是氧气的同素异形体
D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
16.下列电子式书写正确的是()
17.下列各组顺序的排列不正确的是()
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO2
18.下列说法中正确的是()
A.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
B.构成分子晶体的粒子一定含有共价键
C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是()
A.溴化镁B.氧化钠C.氯化钾D.硫化钠
20.下列叙述正确的是()
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()
A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
22.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是()
A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+
2、+
3、+4
C.它的金属性比铅弱D.它的原子半径比铅小
23.下列各组元素性质的递变情况错误的是()
、Be、B原子最外层电子数依次增多、S、Cl元素最高正价依次升高
、O、F原子半径依次增大、K、Rb的电子层数逐渐增多
24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是()
A.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状
B.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键
C.组成有机物的元素种类较多D.碳原子间可以有多种排列方式
25.下列对离子化合物的叙述不正确的是()
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键
A.①②B.②③C.①③D.②④
二、非选择题（共50分）
26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称。
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号。
（3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。
27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
（3）第二周期中原子半径最小的是。
28.（9分）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，熔点最高的是，熔点最低的是。
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。
（3）①的电子式是，⑤的电子式是。
29.（13分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A，B，C，D，E。
（2）在溶液中A跟B反应的离子方程式是。
30.（4分）在一定条件下，ROn-3和氟气可发生如下反应：
ROn-3+ F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在ROn-3中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是。
31.（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
专题1 检测试题
26.（1）碳 氮（2）Si P(3)Na F Ar
(4)HClO4 NaOH Al
27.(1)Ar K F Br M
(2)H2O、HCl、PH3 PH3(3)F
28.(1)⑤⑥ ② ② ⑤(2)①③④ ① ⑤⑥
29.(1)S2-HCl Cl-H2S H2O2（或F2）
(2)S2-+2H+==H2S↑
30.+5 第三周期第ⅦA族
31.（1）A=40 Z=20
（2）第四周期第ⅡA族
（3）与水剧烈反应，放出大量的热，Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑ 有气体生成