下面是范文网小编分享的《碳和碳的氧化物》复习课教学反思14篇(碳和碳的化合物教学反思)，供大家品鉴。
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思1
上学期期中考试很快就开始了，历史课复习也有一个多星期了，在复习过程中暴露出很多问题，最突出的问题有这样几点：
1、基础知识掌握不牢固
有些很简单的问题，基础的问题，刚学过去，又复习了一遍，很多同学仍然似是而非，甚至一问三不知。如日本的“明治维新”，是个非常重要的问题，反复强调，其主要内容就三点，很多同学还是记不牢固。
2、能力提高很慢
复习阶段，除了基础的知识外，还需要不断提高能力。如历史问题的比较能力、历史人物的分析能力等。很多学生能力提高很慢，还不能用辨证唯物主义观点去分析历史问题。
鉴于以上两点，在以后的复习过程中，一定要加大检查的力度，让学生最起码掌握基本的历史知识。二就是尽量提高学生解答历史材料题、问答题的能力，让学生尽快学会用历史唯物主义观点去解答历史问题。
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思2
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物的状态CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O
固体和液体反应
气体发生装置……2H2O2MnO2======2H2O+O2↑
反应条件(是否需要加热、加催化剂等)
⒉收集装置的选择密度比空气大——向上排气法
排空气法优缺点：纯度不高
密度比空气小——向下排气法需验纯，但较干燥
气体收集装置
排水法(不易溶于水、难溶于水)优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思3
碳和碳的氧化物课后检测题精选
一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分共计60分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.目前人们已经发现了109种元s素，这些元素组成的单质只有109种
B.只含有一种元素的物质一定是纯净物
C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的`原子不同
D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质
2.CO与CO2在性质上不同的原因是 （ ）
A.CO2比空气重 B.CO难溶与水 C.分子结构不同 D.制法不同
3. “烟草吞噬生命”。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是 （ ）
A.N2 B.O2 C.CO2 D.CO
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思4
首先，我要介绍一下我这节课的大概教学流程：1、课题引入：利用课件直接出示本课题复习目标。让学生明确这节课将复习什么内容，使学生能够准确定位考点、明确考查要求。
2、知识回顾：将本单元内容分为“碳及碳的氧化物的的`物理性质”、“碳及碳的氧化物的化学性质”、“以二氧化碳为中心的化学性质网络图的构建”、“二氧化碳的制取”四大块，师生共同通过问题诱导 → 学生回顾 → 师生讨论 → 归纳总结的方式完成所有知识点的回顾，并引导学生建立一个完整的知识体系。
3、强化训练，巩固提高。在讲解的过程中我采取的先由学生之间讨论，然后再是师生之间共同讨论的方式。
基于这堂课的设计与整个讲授过程，我的远程指导老师对于我讲课过程中出现的不足与问题给予以下评价：
优点：
①教学基本功扎实，语言表述清晰准确、体态自然、板书合理；
②师生互动较好，课堂氛围较为融洽；
③环节设计较为合理，符合初三学生及复习课的特征，考虑到了中考考点及注意总结了做题方法及技巧等。
不足及改进措施：
①上课时应多关注学生，视频中有几位学生一直注意力没有集中；上课不仅要关注内容讲授情况，也应关注学生的听课状态及掌握情况；
②教学语言稍微有些嗦，有较多口头语，比如“好吧”“是吧”等；课前应尽量设计好每个问题及上课的语言表述，上课时尽量注意用规范严谨的语言，减少口头语等的出现；
③上课提问较多，但是对学生的回答处理方式不太恰当，老师有帮着学生回答的倾向，这是对学生能力的不信任，同时也会挫伤学生表达的积极性；对学生回答后的评价也较少。
对于这些教学过程中出现的问题我自身也深有体会。例如，讲课时对学生回答处理方式不恰当，没有及时给予鼓励和肯定。此外，在学生回答问题时，我总担心学生回答不上来，没有及时给予引导而是帮助学生回答问题。在今后的教学过程中，会注意了解学生，清楚他们现阶段的知识储备，注意克服自身的口头语，注意及时评价和引导学神，努力把教态做到自然、大方、得体，争取早日成为一名优秀的人民教师。
黄骅四中段重圆
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思5
《碳的单质》教学反思
通过对《碳的几种单质》的课堂教学，有如下体会：
一、疑始疑终，设置悬念。引发兴趣所谓疑始疑终即以问题引入新课，又以问题做总结，应根据学生的知识水平和思维能力，设计一定的疑问或鼓励学生提出拓展性和质疑性问题，从而启发学生的积极思维。本节课的引入就以问题“晶莹剔透、璀璨夺目的钻石――金刚石的.成分是什么？”引入新课，学生好奇心非常强，并产生怀疑，这样的问题我们能研究明白吗？以此牵动学生揭开疑团的欲望，将学生牢牢地吸引进入化学课堂中。再如：讲解“金刚石是自然界最硬的矿物质时，教师提出疑问“切割玻璃的玻璃刀的刀口是什么做的？”让学生根据实际生活裁玻璃的常识，学生自然而然就得到了答案，效果非常好！
二、鼓励学生积极做课前准备在当今瞬息万变的信息社会中。我们的教学必须具有时代气息，具有新颖性，才能激起学生的学习兴趣和动机。化学初学者对一些新接触到的知识是非常陌生的，鼓励学生做充分的预习，并通过各种手段查阅相关资料，会对知识形成深刻的初步印象，再通过课堂学习，学生能很快地接受知识。例如：学生通过预习得知，防毒面具中的滤毒剂是活性炭，具有很强的吸附性，是难点，不容易理解，教师鼓励学生通过书籍及网络查阅“防毒面具的由来”以及“齐齐哈尔芥子气中毒事件”。再由学生汇报查阅结果，并引导学生，如果齐齐哈尔民工在挖掘出毒气罐后，能戴上防毒面具，危险性就小多了，不至于造成这么严重的后果。说明学习化学知识的重要性，此知识点学生很容易理解并记忆，同时对学生进行了爱国主义教育。
三、把社会生活融入到化学学习中在学生的社生活中。化学物质、化学现象、化学变化无时不在，无处不在，在教学中要设法把学生的课堂学习融入社会生活中，把学生的学习引入广阔的生活实践中，培养学生用化学的眼光来观察世界，用化学科学来实践生活，在生活中学化学，使学生真正体验到知识的价值，能有力地促进学生课堂学习的自觉性和主动性，是激发和维持学生课堂学习动机的不竭源泉。例如：在学习木炭、活性炭的吸附性知识时，教师鼓励学生设计实验：如果引用水被红墨水污染了，如何将色素出去呢？利用生活用品去尝试。结果学生的想象力非常丰富，他们在家中带来空矿泉水瓶，酸奶瓶做净水器，棉花过滤，吸管做导管，再用教师提供的活性炭、木炭完成了此实验，效果非常好，学生兴趣浓厚。
不足之处：学生动手实验的机会较少。
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思6
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石(由碳元素组成)石墨(由碳元素组成)
硬度最硬软，在纸上可留下痕迹
熔点很高高、耐高温
导电性不导电导电(良好)
导热性无良好
用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等
结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的.排列不同
⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思7
本周，八年级化学将进行第六单元碳和碳的氧化物的学习，继前几单元我们生活周围物质空气、水的学习后，又以碳单质为出发点，了解更多的其他物质的学习。
结合新的化学课程标准提出的科学探究作为学生积极主动地获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动的重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容。本单元学习要积极运用科学探究教学模式，以较好地体现新课程的理念。学生通过提出问题、作出猜想与假设、实验探究、交流与讨论等科学探究方法得出几种物质的性质，物质的结构、性质与用途三者之间的关系，通过讨论，运用比较的方法得出一氧化碳和二氧化碳这两种碳的氧化物在性质、用途等方面区别与联系。
本单元内容中分布较多的演示实验，且有几个操作较繁琐实验，并且某几个实验效果不明显，改为课件演示较好。在教学中要注意紧密联系学生的生活实际，从多角度创设情境帮助学生有效地实现建构知识的目的。
课堂的学习是重要的，课后的自主学习也是不可缺少的。教学过程中经常涉及一些有关化学的领域的新知识，这就可以布置学生回家利用现代信息技术上网查询，亲身体会，亲自感受，从而激发学生学习化学的兴趣，促进学生更加主动地学习化学知识。
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思8
初三化学《碳和碳的氧化物》优秀教案
一、二氧化碳
1、物理性质：无色无味易溶于水的气体，密度大于空气，不支持燃烧。
2、化学性质
(1)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 能使紫色石蕊溶液变色。
(2)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 能 使澄清石灰水变浑浊。
3、二氧化碳对环境的影响――温室效应
二、一氧化碳
1、可燃性: CO + O2 = CO2
2、毒性：一氧化碳能与人体内血红蛋白结合，使人缺氧中毒。
3、还原性: CO + CuO = Cu + CO2
实验活动2 二氧化碳的性质和制取
教学目标：
1、知识与能力：
学习实验室制取二氧化碳的方法；知道二氧化碳的性质和用途。
2、过程与方法：
（1）通过二氧化碳制取的学习,能设计和完成一些简单的化学实验
（2）通过二氧化碳性质的探究过程,学会研究物质性质的基本方法
3、情感态度与价值观：
提高善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的.科学精神
教学重点：二氧化碳的制取和性质
教学难点：探究二氧化碳和水、石灰水的反应原理。
教学方法：自主、合作、探究、交流
教学用具：
1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。
2、药品及相关物质：大理石（或石灰石）、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。
教学过程:
回顾一下氧气的实验室制法：实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？
通过同学们预习课本知道了实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。
（问）大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？
（答）可以。因为都是固体和液体反应，而且不需要加热。
问题：怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？
（答）：用燃着的木条伸到集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明收集满。
动手操作实验室制取二氧化碳（学生活动）
实验探究：二氧化碳的物理性质
1、利用所提供的仪器或者自己选择有关仪器，设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。
学生经过讨论给出方案：①将烧杯内盛放二氧化碳和空气，放到天平上比较哪个重。②称量烧杯（内有空气）的质量，向烧杯内倒入二氧化碳，观察天平的偏转。
2、检验二氧化碳的水溶性
往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，震荡。观察所发生的现象。
现象：矿泉水瓶变瘪了
结论：二氧化碳＿＿（溶/不溶）于水。
实验探究：二氧化碳的化学性质
1、向二氧化碳的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，震荡。观察所发生的现象。
二氧化碳和水发生反应，生成了碳酸。碳酸的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
2、将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察所发生的现象。
石灰水中的溶质为氢氧化钙Ca（OH）2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。上述反应可用于检验二氧化碳的存在。
交流共享：
根据你所了解的二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳有哪些用途？
当堂练习：
1、通过二氧化碳灭烛的实验，发现二氧化碳的性质。
2、有两个集气瓶，分别盛满了氧气和二氧化碳，用哪些方法可以确定它们分别盛有哪种气体？
3、回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式：＿＿＿＿＿＿
（2）采用＿＿法收集二氧化碳，原因是：＿＿＿＿＿
（3）收集二氧化碳＿＿（能/不能）用排水法，原因是：＿＿＿＿＿
（4）二氧化碳验满的方法是：＿＿＿＿
布置作业：完成实验报告
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思9
复习课是一种重要的课型，尤其对初三而言。复习课也是自己平时较少去研究的课型，就是想利用这个机会给自己设定目标，好好静下心来去打磨一下。我对复习课有一个想法：复习课不是“炒冷饭”，而是要用高质量的新问题去唤醒学生沉睡的心灵，激发学生主动参与、积极思维，温故重在知新。复习课一定要把旧知识重新打造、包装，以全新的面貌引领学生发现问题、解决问题。这样学生才不会感到枯燥乏味，而乐于参与到课堂教学之中。
这次确定上第六单元《碳和碳的氧化物》单元复习，还主要考虑到第六单元是初中化学的核心知识点，书中知识点多、杂，特别是书中涉及到很多化学反应方程式，而方程式的书写是学生学习的重点，难点与分化点。利用复习课再进一步锤炼一下学生的化学方程式。
我确定的复习目标是：
（1）掌握碳单质的性质和用途；
（2）掌握二氧化碳和一氧化碳的性质，会对实验现象进行观察分析；
（3）掌握二氧化碳和一氧化碳的相互联系及转化途径，学会知识整合与迁移。
课后进行了评课活动，结合评课与自己课后反思感觉这节课主要有如下不足之处：
（1）时间把握不够精准，没有进一步完善含碳物质的相互转化关系图，也就没有完全完成既定教学目标。课后细想，在教学环节三“听故事（“父女夺宝”），巩固旧知”，用时过多。自己在讲述故事时不够精炼，让学生分析问题时，学生思考的时间偏多。其实完全可以压缩时间，因为一些学生在听完故事后，就已经有了一些想法啦。时间少点完全可以搞定的。
（2）在找学生到黑板上书写有CO2生成的化学方程式时，学生只写出了一个，此时应该利用这个机会，总结出符合要求的化学方程式，进一步完善碳物质的相互转化关系图。可惜，我没有这样去做。
（3）在处理练习：如何区分CO2与CO，这一问题时，很不到位。也许快临近下课，时间显得匆忙。
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思10
《碳和碳的氧化物》是人教版义务教育课程标准实验教材九年级上册的第六单元。本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。为了更好地实施新课标，突出育人为本的理念，在本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采用灵活多样的教学方法，让学生充分动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充满生机和活力。
课后对这一节课进行深入的思考，由于课前准备比较充分，整个教学过程比较顺利，收到了预期的效果。
这一堂课准备充足，上完课后觉得收获不小，但也存在一些不足之处：如整节课的容量稍过大，使得复习的每一个知识点时间过紧。有些问题提得不够深入，学生未经过思考就可以答出等。这些问题有待在以后教学中改进，努力摸索复习课的基本教学模式，把复习课的教学质量此文来自优秀斐斐,课件园提高一个层次。
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思11
⒈常温下，碳的化学性质不活泼(碳原子最外层有4个电子)
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色?档案资料为什么要求用碳素墨水书写?
⒉碳的可燃性(相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同)
充分燃烧C+O2点燃=====CO2
放热
不充分燃烧2C+O2点燃=====2CO
⒊碳的还原性⑴C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
⑵C+CO22CO
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思12
⒈物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
⒉在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。
⒊在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思13
碳和碳的氧化物单元测试参考
一、选择题：（每题2分，计30分。）请把答案填在下面的表格里。
1．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．石墨导电 B．金刚石切割大理石 C．用铅笔写字D．将石墨转化成金刚石
2．在防毒面具中用于吸附有毒气体的物质是（ ）
A．活性炭 B．金刚石 C．石墨 D．焦炭
3．取几粒石灰石放入试管中，向其中加入几毫升酸溶液，开始时有气泡产生，一会儿后就不再产生气泡，可能的原因是( )
A．装置漏气 B．加入的是稀盐酸
C．加入的稀硫酸 D．生成的气体被酸溶液溶解了
4．一氧化氮是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中氧气迅速反应生成二氧化氮气体,现要收集一瓶一氧化氮气体,应采取的方法是( )
A．排水集气法 B．向上排空气法
C．向下排空气法 D．排水法和向上排空气法
5．检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是( )
A．将燃烧的木条伸入瓶中,观察木条是否熄灭
B．将燃烧的木条伸到集气瓶口观察木条是否熄灭
C．向瓶内倒少量澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊
D．放入一只小动物,观察小动物能否存活
6．用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体,一般不必使用的仪器是( )
A．锥形瓶 B．导管 C．水槽 D．长颈漏斗
7．试验某化合物中是否含有碳酸根离子,常需使用的药品有( )
A．盐酸 B．石灰水 C．石灰石和盐酸 D．石灰水和盐酸
8．将二氧化碳中混入的一氧化碳除去,得到较纯净的二氧化碳,应采用的方法是
A．将混合气体通过加热的氧化铜 B．点燃该混合气体
C．将混合气体通过澄清的石灰水
D．将集气瓶口朝上,移开玻璃片使一氧化碳气体自动逸出
9．下列气体,不属于温室气体的是( )
A．二氧化碳 B．氧气 C．甲烷 D．臭氧
10．下列各方案中,不能用于鉴别一氧化碳和二氧化碳的是( )
A．用鼻子闻 B．测定它们在水里的溶解能力
C．分别用燃烧的木条试验 D．分别用石灰水试验
11．鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，最简便且可行的.方法是
A．用燃着的木条分别伸入集气瓶中 B．分别加入石灰水并振荡
C．分别滴入紫色石蕊试液 D．分别加入水并振荡
12．二氧化碳能用于灭火,主要是因为( )
A．二氧化碳能溶于水生成碳酸 B．二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应
C．二氧化碳不能燃烧 D．二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃
13．二氧化碳能用于灭火,主要是因为( )
A．二氧化碳能溶于水生成碳酸
B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大且不可燃、一般也不助燃
D．二氧化碳能与正在燃烧的物质发生化学反应
14．1月格鲁吉亚前总理在寓所中毒身亡,各种迹象表明他死于煤气中毒,生活中的煤气中毒就是一氧化碳引起的,其原因是( )
A．一氧化碳具有还原性
B．一氧化碳具有可燃性
C．一氧化碳将血液中的氧气转化成二氧化碳
D．一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力很强,使血红蛋白失去输送氧气的能力
15．实验测得某样品中只含有碳元素，则该样品（ ）
A．一定是金刚石或石墨中的一种 B．一定是木炭或活性炭中的一种
C．一定是碳元素的一种单质 D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
《碳和碳的氧化物》复习课教学反思14
初中化学知识点总结：碳的氧化物
一、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)
2.碳跟氧气反应——可燃性：
①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;
②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO
3.碳跟某些氧化物的反应——还原性： 木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。注意：
①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;
②操作时注意试管口要略向下倾斜;
③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)
4.应用：冶金工业
二、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒) 密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应) 密度比空气小用向下排空气法
(3)化学实验注意与结论 a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：a.反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。
②气体收集装置：a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。